Hvordan produceres calciumcarbid?
Industrielt produceres calciumcarbid i en elektrisk lysbueovn fra en blanding af kalk og koks ved en temperatur på ca. 2.200 grad (3.990 grader F). I sin rene form er det et farveløst krystallinsk fast stof med en stenlignende struktur ved stuetemperatur. Dette er en endotermisk reaktion, der kræver 110 kalorier (460 kJ) pr. Mol og høje temperaturer for at fjerne kulilte. Processen er ikke ændret siden dens opfindelse i 1892:
Cao + 3 C → CAC 2 + co
Calciumcarbid reagerer med vand til dannelse af acetylen og calciumhydroxid. De høje temperaturer, der kræves til denne reaktion, er ikke praktiske at opnå med konventionel forbrænding, så reaktionen udføres i en elektrisk bueovn med grafitelektroder. Det kan også produceres ved at reagere denne forbindelse med nitrogen ved relativt høje temperaturer. Det producerede calciumcarbidprodukt indeholder generelt ca. 80% calciumcarbid efter vægt. Karbidet knuses for at producere små stykker, der spænder fra et par millimeter til 50 millimeter. Urenheder er koncentreret i finere fraktioner, og produktets CAC2 -indhold bestemmes ved at måle mængden af acetylen produceret ved hydrolyse. Tag det rå fraktionsindhold på 295L/kg og 300L/kg (tryk 101 kPa, temperatur 20 grad) i de britiske og tyske standarder som et eksempel. Denne reaktion er en vigtig del af den kemiske industrielle revolution. I begyndelsen af det 20. århundrede gjorde den store mængde billig vandkraft fra Niagara Falls denne reaktion mulig i USA. Calciumcarbid bruges også til affoldning af jern.
| Calciumcarbidkemiske egenskaber |
